1.
Model Model Atom.
A. Teori Atom Dalton
Atom menurut Dalton
1.
Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi
lagi
2.
Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki
atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda
3.
Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat
dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen
4.
Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali
dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
B. Teori Atom
Thomson
Berdasarkan
percobaan sinar katoda, atom menurut Thomson :Suatu materi berbentuk bola
bermuatan positif, dan didalamnya tersebar elektron-elektron dengan jumlah
muatan positif dan negatif sama sehingga membentuk atom yang bersifat netral
C. Teori Atom
Rutherford
Berdasarkan
penembakan lempeng tipis dengan partikel alpha, atom menurut Rutherford :Atom
terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif
yang mengelilingi inti atom, dimana massa atom terpusat pada inti atomnya.
D. Teori Atom Bohr
Dikembangkan
berdasarkan teori mekanika kuantum yang disebut mekanika gelombang;
diprakarsai oleh 3 ahli :a) Louis
Victor de Broglie : menyatakan bahwa materi mempunyai dualisme
sifat yaitu sebagai materi dan sebagaigelombang.
b) Werner Heisenberg :
mengemukakan prinsip ketidakpastian untuk materi yang bersifat sebagai partikel
dan gelombang. Jarak atau letak elektron-elektron yang mengelilingi inti hanya
dapat ditentukan dengan kemungkinan – kemungkinan saja.
c) Erwin Schrodinger (menyempurnakan
model Atom Bohr): Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron dengan
menggunakan prinsip mekanika gelombang. Elektron-elektron yang mengelilingi
inti terdapat di dalam suatu orbitalyaitu
daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat
ditemukan dengan kemungkinan terbesar.
E. Teori Atom
Modern
a) Atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron
sedangkan elektron-elektron bergerak mengitari inti atom dan berada pada
orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom.
b) Orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron
dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.
c) Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan
bilangan kuantum.
·
adalah
partikel suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi dengan cara kimia biasa.
·
Molekul adalah dua
atom atau lebih yang
bergabung secara kimia
3.
Unsur
dan Senyawa.
A. Unsur
Unsur adalah suatu zat yang sudah tidak bisa dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.
Contoh unsur :
- Unsur Emas / Au (Aurum)
- Unsur Nitrogen / N
- Unsur Platina / Pt
- Unsur Karbon / Carbon / C
B. Senyawa
Senyawa adalah zat tunggal yang terdiri atas beberapa unsur yang saling kait-mengait.
Contoh Senyawa :
- Senyawa Oksigen / O2
- Senyawa Air / H2O
- Senyawa Alkohol / C2 H5 OH
- Senyawa Garam Dapur / NaCl
A. Unsur
Unsur adalah suatu zat yang sudah tidak bisa dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.
Contoh unsur :
- Unsur Emas / Au (Aurum)
- Unsur Nitrogen / N
- Unsur Platina / Pt
- Unsur Karbon / Carbon / C
B. Senyawa
Senyawa adalah zat tunggal yang terdiri atas beberapa unsur yang saling kait-mengait.
Contoh Senyawa :
- Senyawa Oksigen / O2
- Senyawa Air / H2O
- Senyawa Alkohol / C2 H5 OH
- Senyawa Garam Dapur / NaCl